Học Liệu Thống Nhất Hóa Học — Lớp 11
5 Chương / Chủ đề • 25 Bài học SGK Kết nối tri thức • Đầy đủ 4 Chế độ học tập & 4 Mùa thi chuẩn Bộ GD&ĐT.
Mục Lục Chương & Bài Học SGK Kết Nối Tri Thức (Hóa Học Lớp 11 — 25 Bài)
📂 Chương I (HK1) — Khái niệm về cân bằng hóa học Hóa 11 Kết nối tri thức
📂 Chương II (HK1) — Sulfur và sulfur dioxide
📂 Chương III (HK1) — Cấu tạo hóa học hợp chất hữu cơ Hóa 11 Kết nối tri thức
📂 Chương IV (HK2) — Dẫn xuất halogen
📂 Chương V (HK2) — Ôn tập chương 6
🗂️ Chọn Nhanh Đề Tiêu Biểu 5 Đợt Khảo Thí (Hóa Học Lớp 11):
📝 Đề Kiểm Tra Thường Xuyên Theo Chuyên Đề Hóa Học 11 (30 Phút) — Chuyên đề 1 HK1: Cấu tạo nguyên tử / Cân bằng hóa học / Ester - Lipid
Thời gian làm bài: 50 phút • Sách giáo khoa: Kết nối tri thức với cuộc sống (QĐ 3588/QĐ-BGDĐT)
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (18 câu)
Mỗi câu đúng: 0.25 điểmPHẦN II. Câu trắc nghiệm Đúng / Sai 4 mệnh đề a, b, c, d (4 câu)
Điểm lũy tiến: 0.1đ → 0.25đ → 0.5đ → 1.0đCâu 1 (Đúng/Sai): Khi nghiên cứu tính chất chất và biến đổi hóa học lớp 11 (Chuyên Đề Nâng Cao • Mức Nền tảng, Đề 64 - Câu 1): Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa chất béo (dầu dừa) bằng dung dịch $ NaOH $ đặc đun nóng. Xét tính đúng/sai:
Câu 2 (Đúng/Sai): Từ kết quả phân tích định tính và định lượng môn Hóa học 11 (Chuyên Đề Nâng Cao • Mức Nền tảng, Lô thí nghiệm 64.2): Cho pin điện hóa $ Zn - Cu $ hoạt động ở điều kiện chuẩn. Biết thế điện cực chuẩn $ E^\circ_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\text{ V}$ và $ E^\circ_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34\text{ V}$. Xét tính đúng/sai:
Câu 3 (Đúng/Sai): Áp dụng quy tắc bảo toàn và danh pháp IUPAC Hóa học 11 (Chuyên Đề Nâng Cao • Mức Nền tảng, Ca 64 - Câu 3): Khi nghiên cứu về cấu tạo và tính chất của Carbohydrate (Glucose, Saccharose, Tinh bột). Xét tính đúng/sai:
Câu 4 (Đúng/Sai): Trong phòng thí nghiệm Hóa học lớp 11 (Chuyên Đề Nâng Cao • Mức Nền tảng — Phiếu thực hành 64, Mẫu thử 4): Cho $ 11.2\text{ g}$ bột Sắt (Fe) vào $ 200\text{ ml}$ dung dịch $ CuSO_4 $ $ 1.5\text{ M}$. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X và dung dịch Y. Xét tính đúng/sai:
PHẦN III. Câu trắc nghiệm Trả lời ngắn (6 câu)
Mỗi câu đúng: 0.5 điểmCâu 1: Khi nghiên cứu tính chất chất và biến đổi hóa học lớp 11 (Chuyên Đề Nâng Cao • Mức Nền tảng, Đề 64 - Câu 1): Phân tử khối của ester methyl formate ($ HCOOCH_3 $) là bao nhiêu amu?
Câu 2: Từ kết quả phân tích định tính và định lượng môn Hóa học 11 (Chuyên Đề Nâng Cao • Mức Nền tảng, Lô thí nghiệm 64.2): Đốt cháy hoàn toàn $ 0.15\text{ mol}$ một ester đơn chức, mạch hở thu được $ 0.45\text{ mol}$ $ CO_2 $. Số nguyên tử Carbon trong phân tử ester đó là:
Câu 3: Áp dụng quy tắc bảo toàn và danh pháp IUPAC Hóa học 11 (Chuyên Đề Nâng Cao • Mức Nền tảng, Ca 64 - Câu 3): Cho $ 18\text{ g}$ Glucose thực hiện phản ứng tráng bạc hoàn toàn với lượng dư thuốc thử Tollens. Tính khối lượng Bạc ($ Ag $) kết tủa thu được (theo gam).
Câu 4: Trong phòng thí nghiệm Hóa học lớp 11 (Chuyên Đề Nâng Cao • Mức Nền tảng — Phiếu thực hành 64, Mẫu thử 4): Cho $ 8.9\text{ g}$ Alanine tác dụng vừa đủ với dung dịch $ NaOH $. Khối lượng muối thu được sau khi cô cạn dung dịch là bao nhiêu gam?
Câu 5: Khi nghiên cứu tính chất chất và biến đổi hóa học lớp 11 (Chuyên Đề Nâng Cao • Mức Nền tảng, Đề 64 - Câu 5): Khử hoàn toàn $ 16\text{ g}$ bột $ Fe_2O_3 $ bằng khí $ CO $ dư ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng Sắt ($ Fe $) thu được (theo gam).
Câu 6: Từ kết quả phân tích định tính và định lượng môn Hóa học 11 (Chuyên Đề Nâng Cao • Mức Nền tảng, Lô thí nghiệm 64.6): Trong số các kim loại: $ Na, Mg, Al, Fe, Cu, Ag $, có bao nhiêu kim loại phản ứng được với dung dịch $ HCl $ loãng giải phóng khí $ H_2 $?
📚 Kho Đề Thi Mở Rộng & Phân Tầng Năng Lực (9 Bộ Đề Đề 02 Thực Chiến • Đề 03 Vận Dụng Cao)
⚡ Thẻ Chiến Thuật 15 Giây, Phím Casio & Bẫy Đúng/Sai (Hóa Học Lớp 11)
Bấm Nhanh pH Dung Dịch Pha Trộn Acid Mạnh (H⁺) Và Base Mạnh (OH⁻) Trong 12 Giây
[Hóa học 11 - Chương 1: Cân bằng hóa học - Thuyết Brønsted-Lowry & pH (KNTT)] — Bài mẫu: Trộn 100 mL dung dịch HCl 0,1M với 100 mL dung dịch NaOH 0,12M thu được 200 mL dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. → Bước 1: Tính n(H⁺) = 0.1 × 0.1 = 0.01 mol; n(OH⁻) = 0.1 × 0.12 = 0.012 mol ⇒ OH⁻ dư = 0.002 mol. Bước 2: Nồng độ [OH⁻] dư = 0.002 / (0.1 + 0.1) = 0.01 M. Bước 3: Vì OH⁻ dư nên bấm thẳng: pH = 14 + log₁₀([OH⁻]) = 14 + log(0.01) = 12!
Bản Đồ Phản Ứng Đặc Trưng Hóa Hữu Cơ 11 (Tráng Bạc Aldehyde, Iodoform CH₃CO-, Bậc Alcohol & Chuyển Dịch Cân Bằng Le Chatelier)
[Hóa 11 KNTT] HCHO tráng bạc ra 4Ag, R-CHO/HCOOH/HCOOR ra 2Ag; Kết tủa vàng Iodoform cần nhóm CH₃CO- hoặc C₂H₅OH; Phenol tác dụng với NaOH và tạo kết tủa trắng với Br₂ nhưng KHÔNG đổi màu quỳ tím!